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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    B．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大
    C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物
    D．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3

    分析 A．葡萄糖为单糖，不能水解；
    B．设有机物的化学式为CxHy，等质量的有机物消耗的氧气，$\frac{y}{x}$比值越大，消耗氧气越多；
    C．四种有机物的气味不同；
    D．甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃．

    解答 解：A．葡萄糖为最简单的糖，不能发生水解，故A错误；
    B．等质量的有机物消耗的氧气，$\frac{y}{x}$比值越大，消耗氧气越多，等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别充分燃烧，$\frac{y}{x}$比值分别为4、2、1.5，则所耗用氧气的量依次减少，故B错误；
    C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物的气味各不相同，不用任何试剂和仪器可鉴别，故C正确；
    D．甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及同分异构体推断为解答的关键，C有机物的鉴别为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氨在国民经济中占有重要地位．
    工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    ①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
    ③某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，该温度下反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温等（写一种措施即可）．
    （2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    ①电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    ④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
    周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2NOFNe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）非金属性最强的元素是F；   
    （2）Ne原子结构示意图为；
    （3）N和O中，原子半径较小的是O；  （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
    （9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7
    D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核内中子数与质子数之差为（　　）
    A．8B．10C．2D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室里需用480ml 0.2mol•L-1的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
    ①用托盘天平称取胆矾25.0g．
    ②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后或恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL 容量瓶．
    ③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑥在X容器上，未标记的是C．
    A．标线        B．温度         C．浓度        D．容量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36，Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子．
    回答下列问题：
    （1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2Y→XH3+HZY，则元素的电负性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的电子式为．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是5NA．
    （3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如图所示，基态W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，该晶体的化学式为Cr2O3．
    （4）金属原子镁  （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
    堆积方式相同．

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