Question

取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为______（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：______（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：______（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积______（同①）

Answer 1

（1）pH相等的盐酸和醋酸中，C（CH₃COOH）＞C（HCl），则等体积和等pH的盐酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），生成氢气的体积相同，则消耗酸的物质的量相同，所以醋酸过量，则醋酸溶液中锌不足，而盐酸溶液中锌有剩余，故甲＞乙，
故答案为：甲＞乙；    
（2）①若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则甲、乙、丙中与酸反应的锌的质量相同，但丙中锌还和铜离子发生置换反应，所以丙中消耗锌最多，而甲和乙中消耗锌的质量相同，故答案为：丙＞甲=乙；
②丙中锌置换出铜，铜、锌和酸构成原电池而加快反应速率，反应过程中，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率大于甲，反应终了，所需时间为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲＞乙＞丙；
③乙和丙中醋酸的物质的量相同，甲中酸的物质的量小于丙和乙，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积乙=丙＞甲，故答案为：乙=丙＞甲．