Question

【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

Answer 1

【答案】 C CeCO3＋NaClO＋2NaOH===CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净 NH4MnPO4·2H2O

n(NH)＝n(NH3) ＝＝0.003 mol

n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol

n(PO)＝＝0.003 mol

m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol－1＋55 g·mol－1 ＋ 95 g·mol－1)＝0.108 g

n(H2O)＝＝0.006 mol

n(NH)∶n(Mn2＋)∶n(PO)∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2

该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O

【解析】（1）复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。A.BaFe2O4由钡离子和高铁酸根离子构成，只含有一种金属离子，不符合；B.NaHSO4是酸式盐，不符合；C.KAl(SO4)2·12H2O由钾离子、铝离子和硫酸根离子和结晶水构成，含有 两种金属离子和一种酸根离子，属于复盐，符合；D.Ag(NH3)2OH是络合物，只含有一种阳离子和一种阴离子，不符合。答案选C；（2）①“氧化”得到CeO2是由CeCO3在氢氧化钠溶液中被NaClO氧化生成CeO2，同时生成NaCl、Na2CO3和水，反应的化学方程式为CeCO3+NaClO+2NaOH=CeO2+NaCl+Na2CO3+H2O；②若CeO2已经洗涤干净，则不再含有氯离子，检验的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净；（3）样品中：n(NH4+)=4n(NH3)=4×，n(Mn2+)=n(Mn3O4)= ，则a=b，根据化合价可知c=a+b，则(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O为(NH4)MnPO4·xH2O，且2.4480g(NH4)MnPO4·xH2O物质的量为0.012mol，则M= ，则18+55+95+18x=204，解得x=2，样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O。