[题目]在一定条件下.对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说.以下化学反应速率的表示中.最快的是A. v(A2)＝0.008 mol·L-1·s-1B. v(A2)＝0.3 mol·L-1·min-1C. v(AB3)＝0.01 mol·L-1·s-1D. v(B2)＝0.012 mol·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是

A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

以A2为基础，单位时mol/(L·s)，A、v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1；B、0.3/60mol/(L·s)=0.005 mol/(L·s)；C、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(A2)=0.01/2 mol/(L·s)=0.005mol/(L·s)D、v(A2)=0.012/3mol/(L·s)=0.004mol/(L·s)；综上所述，选项A反应速率最快，故选项A正确。

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【题目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。

(2)上述反应中，①是________反应(填反应类型，下同)，⑦是________反应。

(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：

C____________________，D_____________________，

E____________________，H_____________________。

(4)写出D―→F反应的化学方程式：_____________________。

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【题目】与碳元素同周期的核外电子排布中有 3 个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）

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【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___，烧杯的实际质量为____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图。指出上面图2中存在的两个错误：①____②____。

（3）用质量分数为98%密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸____mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有___、____、___、___（除量筒外，写出其余四种）。

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是____。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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【题目】（1）今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是 ________，电极反应式为__________________、_________________。

（2）如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质，则电极反应式为：________、________。

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【题目】氨气是一种重要的化工原料，在工农业中都有广泛的应用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化剂的作用下可以合成尿素，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器中充入CO2与NH3合成尿素，在恒定温度下，混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关系如图所示(该条件下尿素为固体)。A点的正反应速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(CO2)，NH3的平衡转化率为__。

(2)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成尿素过程的中间产物，现将体积比为2∶1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。实验测得在不同温度下的平衡数据如下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 (10-3mol·L-1)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.6

①上述反应的焓变：ΔH__0，熵变ΔS__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列说法能说明上述反应建立化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

B.混合气体中NH3与CO2的浓度之比不再发生变化

C.混合气体的密度不再发生变化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根据表中数据，列出25.0℃时该反应的化学平衡常数的计算式K=_____(不要求计算结果)，该反应温度每升高10℃，化学平衡常数就变为原来的______倍。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度

B. 25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C. CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质

D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。

(2)制备K2FeO4。

①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。

②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。

(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

实验编号	T/K	pH	c/10－3mol·L－1
实验编号	T/K	pH	H2O2	Mn2＋
①	298	3	6.0	0.30
②	313	3	6.0	0.30
③	298	9	6.0	0.30

A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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