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【题目】下列说法正确的是( )

A.可用和HCHO 为原料合成

B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.C3H8的六氯代物共有4种,而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

D.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原糖

【答案】A

【解析】

试题分析:A.苯酚与甲醛可以发生缩聚反应,合成高分子,因此A正确。BCH3CO18OC2H5在酸性条件下,的水解产物为C2H518OH和CH3COOH,因此B错误。C.CH3—CH=CH—CH3为烯烃,C3H6可以为烯烃,也可能为环烷烃,不一定互为同系物。因此C错误。D.氢氧化铜悬浊液必须在碱性条件下,具有弱氧化性,而提给信息中NaOH溶液的量不足,因此D错误。

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【题目】下列各组元素的原子序数中,其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是(
A.11与16
B.1与8
C.12与17
D.6与8

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【题目】下列过程中离子键被破坏的是(
A.HCl晶体溶于水
B.在氧气中点燃氢气
C.冰熔化为液态水
D.NaCl晶体受热熔化

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【题目】1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)2 min末生成0.4 mol W若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) 试计算(写出计算过程)

1)前2 min内,用X表示的平均反应速率_____

22 min末时Y的转化率。_____

3)化学方程式中Z的化学计量数n_____

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【题目】下列各组物质的晶体中,晶体类型、化学键类型均完全相同的是(
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S

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【题目】某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是(
A.ⅠA族元素
B.第ⅦA元素
C.第三周期元素
D.金属元素

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【题目】如图,在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(

A. 外电路的电流方向为:X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe

C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

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【题目】在一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(
A.增加C的量
B.将容器的体积减小一半
C.保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各图的叙述,正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj·mol-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶

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