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【题目】下列说法正确的是(

A. 相同温度时,气体分子间的距离一定相等

B. 2gH22gO2能恰好反应生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子数为1.204×1023

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024

【答案】C

【解析】

A.影响体积的因素有分子本身的大小、分子之间的距离以及分子数目的多少,对于气体来说,分子间距离远大于分子本身大小,相同温度和压强下,气体分子间距离基本相等,故A错误;

B.根据反应方程式2H2+O22H2O,由于2g氢气与2g氧气反应时,氢气过量,只有0.25g氢气参加了反应,所以生成2.25g水,故B错误;

C.臭氧分子由氧原子构成,故3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol,故含0.2NA1.204×1023个氧原子,故C正确;

D.溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素

A. 一定是IIA族元素 B. 一定是金属元素

C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素,也可能不是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

查阅相关资料得知:

i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42,自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.

物质

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列问题:

(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。

(3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________

(4)⑤中酸化是使CrO42转化为Cr2O72写出该反应的离子方程式______

(5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知XYZ都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,YZ相邻,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,则

1)写出下列元素名称:X_____Z_____Y在周期表中第____周期,第_____族。

2)由YZ组成,且YZ的质量比为720的化合物的分子式是______

3)写出由XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子____________

4XYZ可以形成一种盐,此盐中XYZ元素的原子个数比为423,该盐的化学式是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )

A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转

D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e===Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________

(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(

A.K+Na+SO42-CO32-B.Mg2+NH4+NO3-Cl-

C.Ba2+K+Cu2+Cl-D.Na+Ag+HCO3-Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe+2)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

1(NH4)xFe(SO4)2·6H2Ox=____,溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1

2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有___

3)由第②步实验的反应可知还原性:Fe2+___(“>”“<”)Mn2+

4)计算KMnO4溶液的物质的量浓度,写出计算过程。_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.

(3)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点为-141.5℃,沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:

a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列问题:

①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。

②写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式:__________________________________

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是__________, 阳极电极反应为__________________________________________________

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