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    将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

    (1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

    (2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

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    科目：高中化学 来源：东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试卷（一）理综化学试卷 题型：选择题

    下列关于实验的说法正确的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

    将混合液倒入过滤器中过滤

    B

    证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀

    C

    证明酸性：H2CO3>H3BO3

    向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

    D

    验证铁的吸氧腐蚀

    将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是：

    A. 配制10%的CuSO4溶液：将10g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中

    B. 检查右图所示装置气密性：

    C. 称量一定质量的NaOH固体：

    D. 比较红磷、白磷的着火点：

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 （ ）

    A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z元素的原子最外层有3个电子

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    则相关判断正确的是

    A. W原子半径大于Z

    B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

    C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

    D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

    A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

    B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

    C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

    D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是

    A. a电极为负极 B. Na+向b极移动

    C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

    （1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

    （2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

    II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

    （3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

    （4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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