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    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
    B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是弱酸；
    C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量；
    D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大．
    解答： 解：A．醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，导致将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液中氢离子浓度大于原来
    1
    10
    ，则溶液的pH小于4，故A正确；
    B．若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸为弱酸，故B错误；
    C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，醋酸要稍微过量，所以混合溶液呈中性时，溶液中还有部分醋酸未参加反应，故C正确；
    D．氯离子和银离子抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，0.1mol/L的盐酸和氯化镁溶液中，氯化镁中氯离子浓度大于盐酸，蒸馏水中没有氯离子或银离子，硝酸银中含有银离子，所以银离子浓度大小顺序是：④＞①＞②＞③，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱电解质的电离特点及难溶物溶解平衡影响因素等知识点来分析解答，易错选项是B，注意碳酸氢钠溶液呈碱性但亚硫酸氢钠溶液呈酸性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（　　）
    A、Zn是负极
    B、Cu极上发生氧化反应
    C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极
    D、溶液中，SO42-向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是（　　）
    ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
    ③改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动
    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动．
    A、①④B、①③C、②③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D、浓度均为0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图实验现象预测正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小粒钠投入到FeCl2溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．将氯气通入硝酸银溶液中，观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是制备Fe（OH）3胶体并验证Fe（OH）3胶体性质的实验．
    （1）向20mL沸腾的蒸馏水中滴加1mL-2mL的饱和的
     
    溶液，并继续加热至
     
    后停止加热．
    （2）将制得的胶体装进半透膜袋中，浸泡于蒸馏水中片刻后，取部分半透膜袋外的液体于一个小烧杯中，将一束平行光从该小烧杯的侧面射入，观察
     
    丁达尔现象（填“有”、“无”）；再向该小烧杯中加入硝酸酸化的硝酸银溶液数滴，观察到的现象是
     
    ．
    （3）将半透膜袋中的胶体倒入U型管中，在两个管口分别插入一个电极，接通直流电，片刻后阴极旁
     
    ，说明了
     
    ．
    （4）取掉U型管口的电极，在插过阴极的一个管口逐滴加入盐酸，观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定一块黄铜的含铜量．（假定除含锌外其它杂质可忽略不计）事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试．
    （1）重量法
    需选用的化学试剂是
     
    ，经洗涤后称重的固体物质是
     
    ．实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是
     
    ．
    （2）气体体积法
    被测体积的气体名称是
     
    ．常见的实验装置包括气体发生、
     
    、
     
    三个部分．
    （3）酸碱滴定法
    选用的化学试剂除甲基橙外，还需要
     
    （选择填空）．
    a．稀硫酸  b．标准盐酸  c．稀硝酸  d．标准氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，下列说法中正确的是（　　）
    A、图甲中电键P不与M或N合上时，三个金属棒上均有气泡产生且Mg-Al合金上的冒出气泡的速率最快
    B、图甲中电键P接N或接M时，总反应都是2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑
    C、图乙中B是电源的正极
    D、图乙中电解结束后，阴极室溶液的pH比电解前大

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