Question

一密闭容器中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

Answer 1

由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则
（1）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；
（2）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大，
故答案为：A．