分析 短周期主族元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐,则Y为N元素;Z是地壳中含量最多的元素,则Z是O元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W最外层电子数为7,且W原子半径大于O原子半径,故W为Cl元素;X的原子序数小于N,且原子半径小于N,故X为H元素;U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故U为C元素;V为原子核内有12个中子的二价金属,令其相对分子质量为a,根据电子转移守恒,则:$\frac{2.4g}{ag/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2,解得=24,则V的质子数为24-12=12,故V为Mg.
解答 解:短周期主族元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐,则Y为N元素;Z是地壳中含量最多的元素,则Z是O元素;W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1,则W最外层电子数为7,且W原子半径大于O原子半径,故W为Cl元素;X的原子序数小于N,且原子半径小于N,故X为H元素;U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故U为C元素;V为原子核内有12个中子的二价金属,令其相对分子质量为a,根据电子转移守恒,则:$\frac{2.4g}{ag/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2,解得=24,则V的质子数为24-12=12,故V为Mg.
(1)Y为N元素,在周期表中的位置:第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族;
(2)W的简单离子为Cl-,Cl-的结构示意图为,故答案为:;
(3)UZ2为CO2,结构式为O=C=O,故答案为:O=C=O;
(4)由W、Y两种元素组成的一种化合物,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,该化合物的电子式为,故答案为:;
(5)氢化物稳定性与元素非金属性一致,非金属性F>Cl>S,故氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,故答案为:HF>HCl>H2S;
(6)由X、Y、Z三种元素组成的化合物,是一种常见的化肥,其原子个数比为4:2:3,该物质为NH4NO3,含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键;
(7)V与W两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、HClO4,二者反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
点评 本题考查位置结构性质关系等,难度中等,推断元素是解题的关键,注意对元素周期律的理解与运用,熟练掌握元素化合物知识.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
B. | 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属 | |
C. | 同一原子中,1s,2s,3s电子的能量逐渐减小 | |
D. | 同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去 | |
B. | 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 | |
C. | 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 | |
D. | 加热碘单质,产生紫色蒸气,这个过程克服了范德华力 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 视黄醛的分子式为C21H26O | |
B. | 维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基 | |
C. | 维生素A是视黄醛的氧化产物 | |
D. | 1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ② | C. | ③ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干冰升华克服了分子间作用力,没有破坏共价键 | |
B. | HCl气体溶于水,形成稀盐酸,仅克服分子间作用力 | |
C. | C60与金刚石互为同素异形体,它们都属于原子晶体 | |
D. | 乙醇和二甲醚分子都是C2H6O,它们是同位素 |
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