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【题目】下列有关说法正确的是

A.把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中,溶液颜色先变蓝后褪色

B.自来水厂用氯气给水消毒,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性

CCl2Cl-均有毒

DCl2HClOH2O2都具有漂白性

【答案】B

【解析】

试题分析:A.把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中,溶液显酸性,含有次氯酸,溶液颜色先变红后褪色,故A错误;B.自来水厂用氯气给水消毒,是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,能够杀菌消毒,故B正确;CCl-均没有毒,故C错误;DCl2不具有漂白性,故D错误;故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:Xg + 2Yg2Zg △H<0,平衡时生成1.5mol Z。下列说法不正确的是

A.增大压强或降低温度,平衡常数K都增大

B.其它条件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡状态

C平衡时,平衡常数K=36a mol/L-1

D.某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol,1mol和1.1mol,反应正向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是

A能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

D为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________,中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO____________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

[化学—选修5:有机化学基础]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不是胶体的是

A.淀粉溶液 B.酒精溶液 C.豆浆溶液 D.鸡蛋清溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )

A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B馒头越嚼越甜

C油脂经水解可变成葡萄糖 D土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是

A.称量NaOH固体时动作缓慢 B.定容时俯视刻度线

C.定容后振荡发现液面低于刻度线 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

1 工业上可利用CO生产乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

则:ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH___________________

2)一定条件下,H2CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图1)所示。

合成甲醇的反应为 (填放热吸热)反应。

ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为

若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_________L

(图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图. 当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图3)所示,实际生产时条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________

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