Question

【题目】在200mL Na2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____mol L-1

（2）V1 : V2=__．

Answer 1

【答案】0.25 1:4

【解析】

溶液中加入盐酸，依次发生的离子反应的离子方程式为： AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，

CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+= H2O +CO2↑，Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，所以对应的线为a为偏铝酸根离子，b为碳酸根离子，c为碳酸氢根离子，d为碳酸氢根离子，e为铝离子。

(1)从图分析，原溶液中含有0.05mol碳酸根离子，则碳酸钠的物质的量浓度为0.05mol/0.2L=0.25 mol L-1。 (2)碳酸根离子物质的量为0.05mol，当反应过程中碳酸根离子和碳酸氢根离子物质的量相等时，说明碳酸根离子有0.025mol反应，则消耗的盐酸的物质的量为0.025mol，对应的体积为0.025mol/1mol/L=0.025L，即25mL，则V1=75mL，偏铝酸根离子物质的量为0.05mol，则生成0.05mol氢氧化铝，氢氧化铝溶解消耗0.15mol盐酸，则对应消耗的盐酸的体积为0.15mol/1mol/L=150mL，所以V2=300mL，则V1：V2=1:4。