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    2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应可为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．该反应只有在加热条件下才能进行

    分析 从图示可见，其表示的反应，反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应的，据此选择即可．

    解答 解：A．反应物的能量比生成物的能量低，是表示吸热反应，故A错误；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应，故此图可以表示此过程，故B正确；
    C．燃烧反应均属于放热反应，故甲烷燃烧不能用此图表示，故C错误；
    D．吸热反应常温下也能进行，比如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应就不需要加热，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是认识吸热反应的图示方法，并了解反应放热和吸热的原因以及与反应条件的关系．

    练习册系列答案
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    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥型；
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    （2）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或离子．

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    （2）写出⑥、⑦、⑧三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+；
    （3）写出③、④、⑤、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    （4）①元素和⑤元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
    （5）用电子式表示④、⑦两种元素形成化合物的过程：；
    （6）含有⑥元素某种18电子的离子与H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
    （7）②、③两种元素的单质在加热条件下发生反应生成的产物的化学式为Na2O2，其中所含的化学键类型有非极性键和离子键．
    （8）在②、⑥两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是水，其主要原因是水分子之间有氢键；
    （9）将④、⑨两种元素的单质组成的混合物9.8g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产物全部为NO，其物质的量为0.2mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是20g．

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    A．氨水B．氢氧化钠C．酸性高锰酸钾D．盐酸

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    7．分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（　　）
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    （3）D与E形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
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