常温下.Ksp(CaSO4)＝9×10-6.常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是A．在任何溶液中.c(Ca2+).c(SO42-)均相等B．b点将有沉淀生成.平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．d点溶液通过蒸发可以变到c点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

A项只有在单一CaSO₄溶液中c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)才相等，A项错误；B项b点Q_c＞K_sp，故有沉淀生成，开始c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)不相等而反应消耗的Ca²^＋、SO₄^2-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10^－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的K_sp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO₄^2-浓度不变而到达c点，D项错误。

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(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

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（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋转为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²^＋反应的离子方程式
②25⁰C时，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，