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    8．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（　　）
    A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
    C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl

    分析 根据物质之间相互交换成分能否生成水、气体或沉淀来判断物质能否共存，并根据得到的是无色溶液来解答，则注意Cu2+、Fe3+等在溶液中都呈现出一定的颜色．

    解答 解：A．HNO3、NaCl、K2SO4溶于水不反应，且都是无色的，故A选；
    B．KCl、NaOH、CuSO4溶于水会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B不选；
    C．可生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
    D．FeCl3溶液呈浅黄色，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查物质的共存问题，学生应能从复分解反应的角度来理解物质能否共存，还应熟悉常见物质的溶解性、物质的颜色、离子在水溶液中的颜色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
    K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
    （2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
    （3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
    A．16种B．2种C．32种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
    （1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
    是：混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．
    （2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．
    （3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    （4）步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
    （5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子
    B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
    C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
    D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（　　）
    A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
    表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
    键能键能键能
    H-H436Cl-Cl243H-Cl432
    S-S255H-S339C-F427
    C-Cl330C-I218H-F568
    C-O351H-O463
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
    （3）由表中数据能否得出这样的结论：
    ①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
    ②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．

    已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．
    （1）E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
    （2）B处反应管冷却水应从a（填“a”或“b”）接口通入；
    （3）装置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应；
    （4）恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中；
    （5）写出二氯化砜（SO2Cl2）水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
    （6）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2气体；，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．

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