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    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

    ①金属钠投入到FeC12溶液中

    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中

    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

    A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

    D

    【解析】

    试题分析：①金属钠投入到FeC12溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但最终氢氧化亚铁转化为红褐色氢氧化铁沉淀，错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，过量的氢氧化钠与明矾中的铝离子反应生成偏铝酸根离子，无白色沉淀生成，错误；[来源:学③少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中，生成白色的碳酸钙沉淀，正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成的氢氧化铝沉淀，不溶于碳酸，所以有白色沉淀生成，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成，正确，答案选D。

    考点：考查物质反应的现象的判断

    练习册系列答案
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    现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0．1 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是

    A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况

    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解

    C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2．24LNO

    D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g

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    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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    C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

    D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

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    （13分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

    ①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。

    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。

    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变

    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变

    c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化

    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省等四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq) AlCl3Al

    ②NH3NOHNO3

    ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）应用化学学科知识，回答下列问题

    （1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：

    2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H = －1275.6 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = －566.0 kJ/mol

    H2O(g)=H2O（1） △H = －44.0 kJ/mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________。

    （2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

    ①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:

    A．称取氢氧化钠20.0 g

    B．定容时俯视观察刻度线

    C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗

    D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

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