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    4．已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
    ①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式C≡O．
    ②试比较两分子中的键角大小：H2O＜NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）
    ③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为1：1．

    分析 ①等电子体之间结构相似，N2的结构式为N≡N，因此CO中也含有三键；
    ②根据杂化理论和价层电子对互斥理论，可比较二者的键角大小；
    ③双键含有1个σ键和1个π键，CO2中含有2个双键，则σ键和π键数目比为1：1．

    解答 解：①等电子体之间结构相似，N2的结构式为N≡N，因此CO的结构式为C≡O，
    故答案为：C≡O；
    ②根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，水中氧原子中的了两对孤电子对对成键电子的斥力更大，所以NH3分子中键角大于H2O中的键角，
    故答案为：＜；
    ③双键含有1个σ键和1个π键，CO2中含有2个双键，则σ键和π键数目比为1：1，
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查等电子体、杂化理论和价层电子对互斥理论的应用，综合性较强，注意σ键、π键的形成过程及判断的一般规律，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
    （1）Y的简单氢化物分子式为NH3，写出W的价电子排布图．
    （2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为5：1．
    （3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化（分步写）：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
    B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
    C．该晶体属于离子晶体
    D．甲的化学式为U2Z．
    ②甲的密度为ag•cm-3，晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子层结构；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和．
    依信息完成下列有关问题．
    ①A为：Mg[填元素符号]．
    ②C的阳离子电子式为：Al3+；溶液中D元素的结构示意图．
    ③D的最高价氧化物的水化物电子式为：，C的最高价氧化物的水化物化学式为：Al（OH）3．
    ④B的气态氢化物的结构式为H-F；
    ⑤工业上通常用电解的方法获得单质C，但不是电解其氯化物．其主要原因是：氯化铝为共价化合物，熔化时不导电，工业上获得C的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（　　）
    A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
    C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子
    B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素
    C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族
    D．该元素M层含有11个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
    取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是0.6mol，所得气体的平均相对分子质量为38．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
    从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
    从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
    （3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    D．在Z导管口有红棕色气体出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）写出C→E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
    （3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
    （4）写出A→D的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）标准状况下，把4.48L A通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是6.0g．

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