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【题目】根据下图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高,无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

【答案】C

【解析】

A. 钢闸门含铁量高,会发生电化学腐蚀,需外接电源进行保护,故A错误;

B. 该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极,迫使电子流向被保护金属,使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护,并未牺牲阳极”,故B错误;

C. 将钢闸门与直流电源的负极相连,可以使被保护金属结构电位高于周围环境,可防止其被腐蚀,故C正确;

D. 辅助电极有很多,可以用能导电的耐腐蚀材料,锌质材料容易腐蚀,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Ti)被誉为“21世纪的金属,工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

回答下列问题:

(1)Ti元素原子的价电子排布式为____________________

(2)写出与CO互为等电子体的分子_________________

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.

TiCl4______化合物(离子共价”)

TiCl4分子为正四面体形,则Ti___________杂化.

TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________

TiCl2Cl2C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)

(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为_______,中心离子配位数为_______

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【题目】25℃时,将pH均为2 HClHX 的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b

C. 稀释前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍,HX 溶液的pH < 3

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【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:

已知:RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO

试回答:

1A的化学名称是____A→B的反应类型是____

2B→C反应的化学方程式为________

3C→D所用试剂和反应条件分别是_____

4E的结构简式是_____F中官能团的名称是_____

5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有____种。

其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为21221的同分异构体的结构简式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下:

(1)在烧瓶中装入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

(2)图中长玻璃导管的作用是_______________________________________。

(3)该反应的化学方程式是______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

已知:难溶于水和稀硫酸;

下列说法错误的是

A.步骤②中的可用替换

B.在步骤③中为防止被氧化,可用水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为:

D.如果试样中混有杂质,用足量稀硫酸与试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地球上的物质不断变化,数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

目前空气的成分

N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)

原始氮气的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)______________________

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________

(3)与H可直接形成配位键的分子有________

(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________

(7)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________

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