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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。

    ③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。

     

    （1）Na>Cl>F （2）HClO4 H2SO4

    （3）H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    ②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成

    ③0．01 ④Al（OH）3、H2O、NaCl

    【解析】根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。

    （1）由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径Na＞Cl＞F。

    （2）非金属性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。

    （3）H、O按1∶1组成H2O2，可氧化Fe2+：

    H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

    （4）黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D（NaOH）可以和G反应生成C（H2）可知，G为Al。

    ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

    ②检验Cl-应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。

    ③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生OH-的物质的量为：0．01 mol/L×

    1 L=0．01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0．01 mol。

    ④由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合，发生反应：HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl。

     

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    （1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为： 。

    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。

     

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