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【题目】钢铁生锈过程发生如下反应:

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

下列说法正确的是

A. 反应中电子转移数目相等

B. 反应中氧化剂是氧气和水

C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D. 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

【答案】A

【解析】试题分析:氧元素的化合价变化相同,故当参加反应的O2等物质的量时,反应中电子转移数目相等 ,A对;反应中氧化剂是氧气,水不是氧化剂,B错;铁比铜活泼,故钢质水管更易发生腐蚀,C错;钢铁在潮湿的空气中发生的是电化学腐蚀,D错。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题:

1 NaClO2的化学名称为_______

2)在鼓泡反应器中通入含有SO2NO的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填提高不变降低)。

随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______ (填增大”“不变减小)。

由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________

3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压pe如图所示。

由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填增大不变减小)。

反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________

4)如果采用NaClOCaClO2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的点是_______

已知下列反应:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型(如图),由于晶体缺陷,x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10-10m 求:(已知:1.4)

1)晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m(精确至0.01)。

2)与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____

3)晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶体的化学式_________。

4)已知,NiO晶体熔点大于NaCl,主要原因是______________________________

金晶体是面心立方最密堆积立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图,其余各面省略),金原子半径为A cm,求:

(1)金的密度为___________。(用带A计算式表示)

(2)金原子空间占有率为___________。(用带A计算式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列哪种化合物不属于天然高分子化合物的是( )

A.淀粉 B.纤维素 C.氯乙烯 D.蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属(M空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较MgAlZn三种金属空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高

C. M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):

,____ ,___

(2)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生,可观察到的现象是 。写出该反应的化学反应方程式

3)写出下列化学反应的离子方程式:

①气体发生装置中进行的反应:_________________________;

②尾气吸收装置中进行的反应:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知CoCln·mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物,若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,则m、n的值是

A.m=4,n=2

B.m=4,n=5

C.m=3,n=3

D.m=5,n=3

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4NaOH溶液等试剂)

1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要

2)固体E的成分为 ,加入的试剂 ,发生的化学方程式为

3)加入试剂的目的是

4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、洗涤、干燥。

5)若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液,其中c(Cu20.1 mol/Lc(Fe20.4 mol/L

c(SO42 0.6 mol/L,已知氢离子浓度忽略不计,则c(Na________

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【题目】人们习惯上把金银铜铁锡无重金属叫做五金,在五金顺序中,把一种金属的位置向后移动一位,正好符合某种化学规律。这种金属和规律分别是

A. 铁,金属活动顺序表

B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律

D. 铜、金属密度顺序表

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