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    9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．

    分析 （1）镓是31号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式；
    （2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，据此答题；
    （3）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；
    （4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；
    （5）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）镓是31号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1），
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；
    （2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Br＞As＞Se，
    故答案为：Br＞As＞Se；
    （3）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，
    故答案为：平面三角形；
    （4）硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，
    故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
    （5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
    晶胞体积V=（acm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm-3=$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3；
    故答案为：1：3；$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$．

    点评 本题考查了物质结构与性质，主要涉及电子排布式、第一电离能、分子构型的判断、分子晶体的熔点比较、晶胞的计算等，题目难度中等，注意把握晶体的有关计算方法．

    练习册系列答案
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