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用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,不需要使用的玻璃仪器是

A.容量瓶 B.玻璃棒 C.漏斗 D.烧杯

 

C

【解析】

试题分析:用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,需要使用的玻璃仪器是烧杯溶解物质,用玻璃棒搅拌促进物质的溶解,并用玻璃棒引流溶液到容量瓶中,没有使用的是漏斗,故选项是C。

考点:考查物质的量浓度的溶液配制时仪器的使用的知识。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨的合成是最重要的化工生产之一.
(1)合成氨用的氢气,工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O
高温
催化剂
CO(g)+3H2(g),已知有关反应的能量变化如下图:

则该反应的焓变△H=
 

(2)已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如下图,请回答:

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
 

②已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,用H2表示的平均反应速率为
 
,该温度下反应的平衡常数
 
(结果保留小数点后一位数字);
③为进一步提高CH4的平衡转化率,下列措施中能达到目的是;
a.提高反应开始时的水碳比
n(H2O)
n(CH4)

b.使用更高效的催化剂       
c.增大压强
(3)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K′=0.5.
①2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K=
 
(填数值).
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正
 
v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不确定”).
(4)常温下,将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,则a
 
  0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”);NH3?H2O的电离常数Kb=mol?L-1(用含a的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中发生如下反应:2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑.对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A、有2.7g Al参加反应后,溶液中AlO2-数目为0.1NAB、每生成0.6mol H2,被还原的水分子数目为1.2NAC、有6.72L H2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NAD、溶液中每增加0.1mol AlO2-,Na+的数目就增加0.1NA

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下列物质中,属于强电解质的是

A. B. 溶液 C. D.

 

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已知1.505×1023个某气体分子的质量为8 g,则该气体的摩尔质量是

A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g /mol

 

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下列说法合理的是

A.若X+ 和Y2 - 的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H—F、H—O、H—N三种共价键的极性逐渐增强

 

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A.5.4 g B.3.6 g

C.2.7 g D.1.8 g

 

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下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是

A.NaCl B.Al2O3 C.NaOH D.C6H6

 

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下列四种垃圾处理方法中,较为合理的

A.堆积 B.填到河里 C.分类回收 D.焚烧

 

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