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    【题目】【江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考理综】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    含Cr2O72-废水

    加FeSO4沉降

    物理法

    B

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

    C

    含Cu2+等重金属离子的废水

    加硫酸盐沉降

    化学法

    D

    含复杂有机物的废水

    通过微生物代谢

    生物法

    【答案】D

    【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-废水，是化学方法，选项A错误；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液碱性更强，污染更严重，选项B错误；C、CuSO4不是沉淀，处理措施错误，选项C错误；D、通过微生物代谢含复杂有机物的废水，是生物法，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

    选项

    离子组

    X试剂

    离子方程式

    A

    K+、H+、SO42-

    少量Ba(OH)2

    Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B

    Fe2+、Cl-、H+

    少量NaNO3

    3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+

    C

    Na+、Fe3+、NO3-

    过量KSCN

    Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

    D

    NH4+、H+、HCO3-

    过量NaOH

    NH4++H++HCO3-+3OH-=NH3·H2O+2H2O+CO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下， mg气体A与ng气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（　　）

    A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为m:n

    B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n:m

    C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为n:m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

    A. 单质沸点：W<Z

    B. 原子半径：W<Y<Z

    C. 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y

    D. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）

    A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题

    （1）上述正向反应是__反应 （填“放热”或“吸热”）

    （2）要使上述反应的正反应速率增大且平衡向正反应方向移动，下列措施不可行的有__

    A、加入催化剂

    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

    C、降低温度

    D、减小H2的浓度

    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有_______

    A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

    B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）

    C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）

    D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）

    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=__

    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=__，T=__ ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)

    A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是___________(填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为______；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_______；该元素与元素①形成的最简单分子X属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能_______元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（ ）

    A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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