【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)工业上冶炼铝的化学方程式是 .
(2)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3 , 则负极反应式为 .
(3)某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是(填序号),为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述(填序号)装置原理进行防护.
(4)如图2所示,若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g,据此回答:则该电源电极Y名称为 , 流过导线的电子物质的量是 , A池中碳棒上的电极反应式是 , B池中粗铜电极上存在的电极反应式是 , C池中一段时间后硝酸银溶液浓度(填增大,减小或不变).
【答案】
(1)2Al2O3 4Al+3O2↑
(2)Al﹣3e﹣=Al3+
(3)①;②③
(4)负极;0.02mol;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑; Cu﹣2e﹣=Cu2+;不变
【解析】解:(1)工业上冶炼铝的化学方程式是:2Al2O3 4Al+3O2↑,
所以答案是:2Al2O3 4Al+3O2↑;(2)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,铝做负极失电子被氧化,则负极反应式为:Al﹣3e﹣=Al3+,
所以答案是:Al﹣3e﹣=Al3+;(3)①装置为原电池铁为负极被腐蚀;②装置为原电池锌做负极被腐蚀,铁做正极被保护;③装置为电解池,铁做阴极被保护;①组装置中铁电极腐蚀最快,正极反应是氧气得到电子发生还原反应,电极反应为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;②中负极上金属锌失电子,电极反应为:Zn﹣2e﹣=Zn2+,金属铁被保护,此时金属铁可以采牺牲阳极的阴极保护法,装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应,阳极是氯离子失电子生成氯气,阴极是氢离子得到电子发生还原反应,阴极铁被保护,
所以答案是:①;②③;(4)如图2所示,若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g,则C中铁棒为阴极,电极反应为:Ag++e﹣=Ag,增大的质量为析出银的质量,物质的量= =0.02mol,电子转移总物质的量为0.02mol,Ag电极为阳极,电极反应为:Ag﹣e﹣=Ag+,C池为电镀池电解质溶液中溶质浓度不变,分析判断,B装置中依次纯铜做阴极,电极反应为Cu2++2e﹣=Cu,粗铜做阳极,电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+,A装置中铁棒做阴极,电极反应为:2H++2e﹣=H2↑,碳棒做阳极,电极反应为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,X为正极,Y为负极,
所以答案是:负极; 0.02mol; 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;Cu﹣2e﹣=Cu2+;不变.
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【题目】某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是
选项 | 横坐标 | 纵坐标 | 研究对象 |
A | 反应过程 | 能量 | NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反应 |
B | 反应温度 | 反应速率 | 酶催化反应 |
C | HCl溶液体积 | 沉淀质量 | 0.1 mol·L-1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 |
D | 反应时间 | 溶液温度 | 足量未打磨的镁条放在1mol·L-1H2SO4溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4
D. a-d>3/4
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)基态Cu2+核外电子排布式为_________。
(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是______,1 mol CH3COONa中含有σ键的数目为_______。
(3)与OH- 离子互为等电子体的阴离子为________。
(4)沸点高低:乙酸钠>乙酸>乙醛,这是因为_________。
(5)Cu2O 晶体结构可能是________(填字母)。
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【题目】已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃.如:
+H2C═CH2
+2H2C═CH2
+2H2C═CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途.
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 .
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%.A的分子式为 .
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成M、N等多种芳香烃.红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,写出M、N的结构简式.
M:元素组成:C 89.99%、H 10.06%;1H核磁共振有5个信号.
N:元素组成:C 88.82%、H 11.18%;1H核磁共振有3个信号.
M: . N: .
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【题目】已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4 HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4- C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-) / [c(H2C2O4) × c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A. 该有机物分子式为:C7H10O3
B. 该有机物所有质子可能在同—平面
C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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