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    下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

    A．100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

    B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C．100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液

    D．150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

    A．和金属钠作用时，键②断裂

    B．和浓硫酸共热至170℃时，键①和⑤断裂

    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂

    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在三个密闭容器中分别充入Ne?H2?O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

    A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)

    C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

    A．25% B．50% C．75% D．80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。已知18 g液态水转化成水蒸气需吸热44 kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的标准燃烧热ΔH＝__________kJ·mol－1。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于强电解质且能导电的是

    ①氯化钠溶液；②氯化铵固体；③铜；④石墨；⑤熔融的NaOH；⑥稀硫酸；⑦乙酸

    A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）.

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.

    （3）配制时，其正确的操作顺序是 。（字母表示，每个字母只能用一次）

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为： mL（计算结果保留一位小数）.如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。

    （2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

    ①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。

    ②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

    A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

    （3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

    （4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。

    ①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

    则反应②的离子方程式为_______________________________________。

    ②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

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