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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质
    B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质
    D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

    分析 电解质在水溶液或熔融状态下，且存在自由移动的离子时才能导电，溶液的导电能力取决于离子浓度大小，强电解质的导电能力不一定强，以此解答该题．

    解答 解：A．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故A错误；B．二氧化碳不能电离，其水溶液能导电，是由于二氧化碳与水反应生成的碳酸导电，故二氧化碳是非电解质，故B错误；C．多数的金属氧化物熔融状态也能导电，属于电解质，故C错误；D．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质，不能导电就是非电解质，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
    ①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②A的分子结构模型为三角锥形．
    ③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式
    3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
    ④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
    ①E的电子式为；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）
    A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离
    C．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
    C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
    C．Al（OH）3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的
    D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．请按要求计算或填空：
    （1）生成的Cl2在标准状况下的体积（写出计算过程）
    （2）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一种，它们相互反应，有以下现象：
    ①A分别与B、C反应，均有白色沉淀生成，A与D反应有无色气体生成；
    ②B分别与A、C、D反应，均有白色沉淀生成．
    （1）可推断出A是Na2CO3，B是AgNO3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列溶液中．分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（　　）
    A．加入足量镁粉的Fe2（SO）3溶液
    B．FeCl2溶液与稀硝酸混合后的溶液
    C．铁丝在足量的氯气中燃烧后所得产物的溶液
    D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

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