【题目】
是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用
、
等离子的作用，在常温下将氧化成
而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
(1)写出将氧化成的离子方程式______．
(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．
(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的
溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______
②和甲装置相比，乙装置的优点是______．
(4)图3所示是
的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______
A.两个实验均表现了易溶于水
B.两个实验均表现了易挥发
C.两个实验均表现了是碱性气体
D.两个实验均表现了是还原性气体．
【答案】
紫色石蕊溶液变红 变红的溶液逐渐褪色 
、
酸性、强氧化性 溶液颜色变黄加深 可以控制反应进行 吸收
气体，防止污染环境 C
【解析】
（1）Fe3+将SO2氧化成SO42-的，铁离子被还原生成亚铁离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；
（2）二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，石蕊试液变红色，氯气具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，溶液红色褪去；
（3）①铜与浓硝酸的反应生成二氧化氮和硝酸铜，硝酸中氮元素化合价+5价变化为+4价做氧化剂，同时生成硝酸铜表现硝酸的酸性，往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液中氢离子和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色浅绿色变化为黄色；
②根据甲乙两个装置的不同点分析；
（4）图3中装置是氨气的喷泉实验，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒。
(1) Fe3+将SO2氧化成SO42-的，铁离子被还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为：
，
故答案为：；
(2)二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，遇到石蕊试液变红色，向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体,现象是紫色石蕊溶液变红，若再向其中滴入足量的氯水，氯气具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，现象是溶液红色褪去,过程中发生反应的化学方程式为：
；，
故答案为：紫色石蕊溶液变红;变红的溶液逐渐褪色; ；；
(3)①甲、乙、丙三个装置中共同的一个反应是浓硝酸与铜片反应或是浓硝酸与铜丝反应,即
，在硝酸的作用为显示了酸性和强氧化性，往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，氢离子和硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
故答案为：；酸性、强氧化性；溶液颜色变黄加深；
②甲、乙两个装置的差异在于：甲装置铜与浓硝酸反应使用的是铜片直接与浓硝酸反应，而乙装置则是可移动的铜丝与浓硝酸反应，其优点为便于控制,需要时插入酸液就反应，不需要时从酸液中移出即可;甲装置没有处理NO2污染的装置，而乙装置用氢氧化钠溶液吸收产生的NO2，能防止空气污染，
故答案为：可以控制反应;吸收NO2气体，防止污染环境；
(4)图3中装置是氨气的喷泉实验，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，
故答案为：C。
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【题目】请回答下列问题：
(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。
③反应的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。
(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O。
①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。
②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热
方式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：
（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376) 的产率是________________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。
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【题目】图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“
＋2I－＋2H＋=
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C2 均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的 B 烧杯中逐滴加入适量 40% NaOH 溶液。下列叙述中正确的是 ( )
A.甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转
B.甲组操作时，溶液颜色变浅
C.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－
D.乙组操作时，C2作正极
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【题目】某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)
B.a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp
C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Mn2＋)∶c(Cu2＋)＝2×10－23∶1
D.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)
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【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法不正确的是 ( )
A.硅太阳能电池与原电池的原理不同
B.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；
③平衡常数的表达式K＝____________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)
b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)
d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。
(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaO
Ca3（PO4）2+Fe。
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则
C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D. 元素周期表中Fe处于ds区
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