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    3．下列有关分枝酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
    D．可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、-OH、醚键、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH、-OH、醚键、碳碳双键，共4种官能团，故A错误；
    B．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故B正确；
    C．只有2个-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生反应，故C错误；
    D．含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，均褪色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
    B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
    C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
    D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．K0H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：→下列说法不正确的是（　　）
    A．物质X的分子式为C8H8O2
    B．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
    C．物质Y的1H核磁共振谱图中有8组特征峰
    D．1molY最多可与6mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中反应离子方程式正确的是（　　）
    A．用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+
    B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq）
    C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH-═HSO3-+H2O
    D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：
    （1）实验一
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡．
    ⅱ．在试管加入硝酸钠固体继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾．
    ⅲ．用湿润KI-淀粉试纸靠近试管口KI-淀粉试纸变蓝色．
    ①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是2NO+O2=2NO2．
    ③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
    （2）实验二
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡．
    ⅱ．向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
    ⅲ．用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝
    ①步骤i中产生气泡的化学式是H2．
    ②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是．
    ③步骤ⅱ反应的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （3）从实验一、二说明，NO3?在酸性环境中具有氧化性，在碱性环境中具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+
    B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-在水溶液中不能大量共存
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．若NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    B．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NA
    C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
    D．100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中，所含离子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，将H2与CO2分别按n（H2）：n（CO2）=1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．达平衡时，6v（H2）正=2 v（CO2）逆B．正反应的反应热：△H＜0
    C．平衡常数：Kb＜KcD．曲线I的投料：n（H2）：n（CO2）=2

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