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    【题目】证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
    A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D.滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

    【答案】B
    【解析】A、氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项不符合题意；
    B、先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项符合题意；
    C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项不符合题意；
    D、滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项不符合题意。
    所以答案是：B

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    选项

    a

    b

    c

    c试管中现象

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    FeCl2溶液

    溶液变棕黄色

    B

    稀硫酸

    Na2S2O3

    溴水

    产生浅黄色沉淀

    C

    硼酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    析出白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铁片

    KI-淀粉溶液

    溶液变蓝色

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    C.钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀
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    【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A. OH—、K+、Cl- B. Ca2+、NO3—、CO32-

    C. Fe3+、Na+、OH— D. H+、HCO3—、SO42—

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    【题目】下列所用材料不属于合金的是（　　）
    A.家用的铝窗
    B.建筑用的钢筋
    C.铸造用的黄铜
    D.温度计用的水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

    N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

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    【题目】下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸

    有气泡生成

    常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝熔化，但熔化的铝不滴落

    Al2O3的熔点比Al高

    C

    向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

    溶液有红色变为红褐色

    减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动

    D

    选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

    溶液变为粉红色

    NaOH溶液过量

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