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8.A,B,C,D,E五种物质中均含有不同化合价态X元素,其中A为单质,B,C,D,E均为化合物,它们之间有如下转化关系:①A+O2→C;②C+O2 →D;③A+H2→B;④B+C→A+H2O;⑤D+H2O→E+C.则在这五种物质中X的化合价从高到低的顺序为E>D>C>A>B.

分析 A为单质,B,C,D,E均为化合物,由①A+O2→C可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即C>A;由②C+O2 →D可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即D>C;由③A+H2→B可知,H元素的化合价升高,则X元素的化合价降低,即A>B;由④B+C→A+H2O可知,A中X元素的化合价介于B、C之间,即C>A>B;由⑤D+H2O→E+C可知,D元素的化合价介于E、C之间,即E>D>C,以此来解答.

解答 解:A为单质,B,C,D,E均为化合物,由①A+O2→C可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即C>A;由②C+O2 →D可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即D>C;由③A+H2→B可知,H元素的化合价升高,则X元素的化合价降低,即A>B;由④B+C→A+H2O可知,A中X元素的化合价介于B、C之间,即C>A>B;由⑤D+H2O→E+C可知,D元素的化合价介于E、C之间,即E>D>C,则在这五种物质中X的化合价从高到低的顺序为E>D>C>A>B,
故答案为:E>D>C>A>B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意元素化合价与氧化还原反应规律的关系,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.H2O的电子式:B.硫原子的原子结构示意图:
C.CO2的比例模型:D.基态氧原子的轨道表示式为:

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19.(1)如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号)
A.粗盐和泥沙:BB.花生油和水:C
(2)该小组同学查得相关资料如下:CCl4的沸点为77℃,I2的沸点为113.6℃,熔点为185.2℃,从碘的CCl4溶液中分离出碘单质,应采用的方法是d(填序号).
a.过滤  b.升华  c.蒸发  d.蒸馏
(3)某同学用CCl4萃取碘水中的碘,在分液漏斗中,下层液体呈紫红或紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素,它们的原子序数依次增大.其中X是原子半径最小的元素,Y原子的外层电子数是内层电子数2倍,W是地壳中含量最高的元素,回答下列问题:
X、Y、Z、W四种元素原子半径由大到小的顺序是C>N>O>H(用元素符号表示),写出Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液混合加热时反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某化学兴趣小组要采用了下列装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O )

请回答下列问题:
(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,立即伸入三颈瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色,产生该气体的化学反应方程式是C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为BaCO3(写化学式).其中的Ba(OH)2溶液能(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,理由是目的都是为了除掉CO2
(3)装置B的作用是缓冲,防止溶液倒吸.
(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2
①下列对该气体的检验方法合适的是C.(填序号)
A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生.

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13.银锌电池是一种高能电池,它以KOH溶液为电解质溶液,发生的电池总反应为Ag2O+Zn═ZnO+2Ag,请回答下列问题:
(1)负极的电极反应式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,正极的电极反应是为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
(2)电池工作时,负极附近溶液的pH降低(填“升高”或“降低,下同”),正极附近溶液的pH升高.

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7.制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢,制备它的一种配方中含有如图四种物质:

填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键;甲分子无(填“有”或“无”)顺反异构现象;下列试剂能与甲反应而褪色的是(填标号)ac.
a.Br2/CCl4溶液   b.石蕊溶液   c.酸性KMnO4溶液
(2)写出乙与足量Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.
(3)已知:


利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则丁的结构简式为

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(1)Y元素的名称是碳;
(2)XZ3化合物的电子式是
(3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+(用元素离子符号表示);
(4)用XZ4A制备XZ3的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
(5)元素组成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(  )
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1
C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7
D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是④>①>②>③

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