分析 A为单质,B,C,D,E均为化合物,由①A+O2→C可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即C>A;由②C+O2 →D可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即D>C;由③A+H2→B可知,H元素的化合价升高,则X元素的化合价降低,即A>B;由④B+C→A+H2O可知,A中X元素的化合价介于B、C之间,即C>A>B;由⑤D+H2O→E+C可知,D元素的化合价介于E、C之间,即E>D>C,以此来解答.
解答 解:A为单质,B,C,D,E均为化合物,由①A+O2→C可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即C>A;由②C+O2 →D可知,O元素的化合价降低,则X元素的化合价升高,即D>C;由③A+H2→B可知,H元素的化合价升高,则X元素的化合价降低,即A>B;由④B+C→A+H2O可知,A中X元素的化合价介于B、C之间,即C>A>B;由⑤D+H2O→E+C可知,D元素的化合价介于E、C之间,即E>D>C,则在这五种物质中X的化合价从高到低的顺序为E>D>C>A>B,
故答案为:E>D>C>A>B.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意元素化合价与氧化还原反应规律的关系,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
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A. | pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | |
B. | pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1 | |
C. | 0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,则BA(盐)溶液pH<7 | |
D. | 4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是④>①>②>③ |
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