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    在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol?L-1KNO3溶液25mL，恰好反应完全．该反应的方程式为：FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
    B、反应中氧化产物是N2O
    C、反应过程中转移的电子数为8mol电子
    D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：n（Fe）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，以此来解答．
    解答： 解：n（Fe）=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，加入过量的稀硫酸溶液，n（FeSO4）=0.1mol，n（KNO3）=0.025mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，0.1mol×（3-2）=0.025mol×（5-n），解得n=1，则NxOy为N2O，则x=2，y=1，由电子、原子守恒可知反应为8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2（SO4）3+N2O↑+5H2O，
    A．由上述分析可知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，故A正确；
    B．N元素的化合价降低，被还原，则还原产物是N2O，故B错误；
    C．由Fe元素的化合价变化可知，反应过程中转移的电子数为0.1mol×（3-2）=0.1mol电子，故C错误；
    D．由反应可知，氧化产物[Fe2（SO4）3]和还原产物（N2O）的物质的量之比为4：1，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，难度不大．
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    （1）5molCO2的质量是
     
    ；在标准状况下所占的体积约为
     
    ；所含的分子数目约为
     
    ；所含氧原子的数目约为
     
    ．
    （2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．

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    向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（　　）
    A、0molB、1mol
    C、2molD、3mol

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    A、该有机物的分子式为C10H16
    B、常温下，该有机物呈液态且难溶于水
    C、该有机物能发生加聚反应
    D、该有机物与足量溴的CCl4溶液反应后的产物为

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    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A、阳极产生的气体为氟气
    B、阳极区放出的气体只是纯氧气
    C、TiO2在阴极表面放电
    D、制备金属钛前后，CaO的总量不变

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    下列与铁元素有关的说法不正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中
    B、铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应
    C、保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉
    D、向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2+

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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
    B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C、由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
    D、由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；由乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（　　）
    A、2.7B、2.8
    C、3.6D、5.4

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