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    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）

    X

    Y

    Z

    W

    　

    A．

    非金属性：X＜Y＜Z

    　

    B．

    W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    　

    C．

    气态氢化物稳定性：Y＜W

    　

    D．

    Z的化学活泼性一定比X 强


    考点：

    元素周期律和元素周期表的综合应用．.

    专题：

    元素周期律与元素周期表专题．

    分析：

    根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，

    A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；

    B．W的原子序数比Y大8；

    C．非金属性越强，其氢化物越稳定；

    D．当X、Z为金属时Z的化学活泼性强，当当X、Z为非金属时Z的化学活泼性弱．

    解答：

    解：根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，X和Z位于同一主族、Y和W位于同一主族，

    A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性Z＜X＜Y，故A错误；

    B．W的原子序数比Y大8，W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，如O和S元素，故B正确；

    C．非金属性Y＞W，其氢化物稳定性Y＞W，故C错误；

    D．当X、Z为金属时Z的化学活泼性强，当当X、Z为非金属时Z的化学活泼性弱，故D错误；

    故选B．

    点评：

    本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表结构、元素周期律、原子结构等知识点，该题还考查学生发散思维能力，采用假设法进行解答，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2Na[Al(OH)4]＋CO2===Na2CO3＋2Al(OH)3↓＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下实验：

    (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称为________。

    (2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子(H＋除外)有________，滤渣中含有________，在溶解、过滤时，使用的玻璃仪器有____________________________________。

    (3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式____________________________________，

    ____________________________________________________。

    (4)在第(3)步的滤液中通入二氧化碳，过滤。

    (5)将第(4)步的沉淀洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数是_____。

    (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________

    (填“高”“低”或“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

    (1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

    反应的化学方程式是________________；样品中铝的质量是________g。

    (2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________，氧化铁与铝的质量比是______。

    (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

    (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

    A________；B________；C________；

    D________；E________。

    (2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：

    A＋H2O_________________________________________。

    A＋NaOH_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol OH﹣中含有9NA个电子

    　

    B．

    28g的CO气体中含有NA个氧原子

    　

    C．

    1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    　

    D．

    常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列顺序不正确的是（　　）

    　

    A．

    热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

    　

    B．

    微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+

    　

    C．

    电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

    　

    D．

    分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    　

    B．

    1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    　

    C．

    该反应的逆反应是放热反应

    　

    D．

    该反应过程的能量变化可用如图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    (1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。

    ①N2的结构式为________。

    ②上述反应离子方程式为________________，其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO，写出3种促进NO水解的方法__________________________。

    (2)电化学降解NO的原理如图所示。

    ①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为____________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
    　A　②＞①＞③＞④　 　　B 　④＞③＞①＞②
    　C 　③＞②＞④＞①　　　D 　①＞④＞②＞③

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