粗食盐中除含有钙离子.镁离子.硫酸根离子等可溶性杂质外.还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯及你做过的该实验回答下列问题．(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时.一般有以下操作过程 ①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放上蒸发皿,④加热搅拌, ⑤停止加热．其正确的操作顺序为．(2)检验溶液中有无SO42-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为

．
（2）检验溶液中有无SO₄^2-离子用到的化学试剂是

，观察到的实验现象是：

．如果有SO₄^2-离子，除去的方法是：

；对应的化学方程式为：

．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是

．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？

．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：

．
过滤时：

．
蒸发时：

．

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去；
（5）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒．

解答： 解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，
故答案为：④②③⑤①；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，对应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案为：氯化钡溶液；静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；在溶液中继续加入过量的氯化钡；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液，目的是除去钙离子以及过量的钡离子，
故答案为：除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，
故答案为：BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等杂质；
（5）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出下列元素的化学式：A

，B

，C

，D

；
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组层符号为

，它的最高价为

价，它的电子排布图是

．
（3）AD₂的空间构型是

，写出C₂B₂的电子式

；
（4）氢元素与B、D均可以形成原子个数比为2：1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是

．

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（保留一位小数）
（3）该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为

（4）达平衡后，若再充入1molX，则平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移动
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；
（2）属于电解质的是

；
（3）属于非电解质的是

．
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．
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．
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．
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．
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．
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．

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