Question

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B．反应速率：va<vb ；

C．温度：T2>T1

D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：反应N2O4(g)?2NO2(g) △H>0的正反应是吸热反应，在压强不变时，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增大，平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比减小。因此温度： T1 > T2。C 错误。化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关。由于a、c在温度T2线上，b在温度T1线上。升高温度化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以K(a)= K(c) < K(b)。A错误。由于b点的温度比a点高，压强比a点大，升高温度，化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率加快，故化学反应速率va<vb 。B正确。D.若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，则m总 ：n总=（46×2g+92g）÷3mol=61.33g/mol<69g/mol。错误。

考点：考查可逆反应的平衡常数、反应速率、温度及与气体的总质量和总物质的量的比的关系的知识。