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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．的与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种
    B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
    C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

    分析 A．与氢气发生加成反应，苯环变为饱和六元环，有4种H，烃基有4种H；
    B．CH3CH=CHCH3具有乙烯的结构特点；
    C．主链为6，含有4个侧链，为甲基；
    D．和 均含4种H．

    解答 解：A．与氢气发生加成反应，苯环变为饱和六元环，有4种H，烃基有4种H，其一氯代物有8种，故A错误；
    B．CH3CH=CHCH3具有乙烯的结构特点，碳原子的键角接近120°，故B错误；
    C．主链为6，含有4个侧链，为甲基，名称为2，3，4，4-四甲基基己烷，故C错误；
    D．和 均含4种H，则一溴代物都有4种，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    B．恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的焓变△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
    B．已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1
    C．在此t1min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min）
    D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
    B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
    C．加入过量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
    D．加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学键的键能是形成化学键时释放的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）
    A．-1 638 kJ•mol-1B．1 638 kJ•mol-1C．-126 kJ•mol-1D．126 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）Al2（SO4）3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al2（SO4）3（填化学式），将NaHCO3与Al2（SO4）3两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
    （2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（当Cu2+浓度降至10-5 mol•L-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（KspCu（OH）2=1×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4mol．
    （3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
    ①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
    ②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极的电极反应为MH+OH--e-=M+H2O．
    ③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有?①铁片 ②?NaNO3晶体 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
    （1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
    （2）属于弱电解质的是③?，
    （3）属于非电解质的是⑤⑥，
    （4）能导电的是?①④．
    （5）关于pH=12的Ba（OH）2溶液：
    a．Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1
    b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
    c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
    d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
    （1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂．
    A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）

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