常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B.分别加水稀释至1000倍.其pH与所加水的体积变化如图所示.则下列结论中正确的是( )A．A酸比B酸的电离程度小B．B酸比A酸容易电离C．A是强酸.B是弱酸D．pH=1时.B酸的物质的量浓度比A酸大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强酸，B是弱酸

D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为4，B的小于4，所以A是强酸，B是弱酸，
A．A是强酸完全电离，B是弱酸，部分电离，所以A的电离程度大于B，故A错误；
B．A是强酸，B是弱酸，所以A比B容易电离，故B错误；
C．通过以上分析知，A是强酸，B是弱酸，故C正确；
D．A是强酸，B是弱酸，所以B中存在电离平衡，当pH相等时，弱酸的物质的量浓度大于强酸，故D正确；
故选CD．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）

A．14gN₂和16gO₂	B．11.2LO₂和0.5molCH₄
C．2LCO₂和2LH₂O	D．34gNH₃和2molH₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A^-）

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol?L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（HCOO^-）约为10^-3mol?L^-1

B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）

A．2

B．4

C．10

D．12

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题