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20.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌.茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下:

(1)C的结构简式为,B中含氧官能团的名称是羧基.
(2)实验室检验A的方法是:取少量A溶液于试管中,向其中加入适量新制的银氨溶液,振荡后将试管放在热水浴中温热.一段时间后如试管内壁有银镜生成,说明被检者为A.
(3)写出反应①、⑤的化学方程式:


(4)反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应.
(5)反应②(填序号)原子的理论利用率为100%,符合“绿色化学”的要求.

分析 由合成流程可知,乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO(A),CH3CHO继续被氧化为CH3COOH(B),甲苯光照下发生取代反应生成在碱性条件下水解生成C为,在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成,然后结合有机物的结构和性质解答该题.

解答 解:由合成流程可知,乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO(A),CH3CHO继续被氧化为CH3COOH(B),甲苯光照下发生取代反应生成在碱性条件下水解生成C为,在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成
(1)C的结构简式为,B中含氧官能团的名称是羧基,故答案为:;羧基;
(2)实验室检验A的方法是取少量A溶液于试管中,向其中加入适量新制的银氨溶液,振荡后将试管放在热水浴中温热.一段时间后如试管内壁有银镜生成,说明被检者为A,故答案为:取少量A溶液于试管中,向其中加入适量新制的银氨溶液,振荡后将试管放在热水浴中温热.一段时间后如试管内壁有银镜生成,说明被检者为A;
(3)反应①的化学方程式为,反应⑤的化学方程式为
故答案为:

(4)反应③的化学方程式,反应④的方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl,均为取代反应,
故答案为:取代反应;取代反应;  
(5)由(3)和(4)中的反应可知生成物均不是一种,只有②发生2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH,产物只有一种,原子的理论利用率为100%,符合“绿色化学”的要求,
故答案为:②.

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握合成流程中的反应、有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是(  )
A.甲、乙两烧杯中水电离出OH-浓度:甲<乙
B.分别稀释相同倍数,溶液pH变化:甲=乙
C.相同条件,AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中
D.向乙烧杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,且为18电子微粒;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).请用化学用语回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为N3->Al3+
(2)丙的电子式为,丁中所包含的化学键类型有bc(填字母序号).
a.离子键         b.极性共价键        c.非极性共价键
(3)甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为AlN+3H2O═Al(OH)3↓+NH3↑.
(4)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC).已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072KJ/mol.
(5)已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物,能够与A在一定条件下发生反应,实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea).下列能量关系图合理的是②(填写序号).

(6)资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4-99Tc具有放射性).在弱酸性条件下,物质己将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9 Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是(  )
A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
B.己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和氢气反应生成环己烷,二者反应类型相同
D.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多.以下是分离出来的四种毒素的结构简式:

下列推断正确的是(  )
A.②、③互为同系物
B.①、③各1mol与足量氢氧化钠溶液反应时均消耗3molNaOH
C.等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少
D.③、④互为同分异构体,它们各1mol均能与5molH2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应:aA(g)+bB(g)?cC(g),a、b、c均为正整数,各物质浓度随时间变化如图所示,O~t1min内B的浓度变化没有画出来.下列说法正确的是(  )
A.若a=3,则b=1,c=2
B.t1min时,该反应达到该条件下的反应限度
C.在O~t1min内,用C表示的化学反应速率为0.06mol•L-1
D.B的起始浓度等于0.08mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.Li-Al/FeS电池具有大容量、小污染、低成本及原料储备丰富等优点,电池总反应式为:4Li+FeS2$?_{充电}^{放电}$2Li2S+Fe,下列有关该电池的说法正确的是(  )
A.放电时,锂铝合金作负极,Li+向负极移动
B.充电时,阴极的电极反应式为:Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2
C.该电池可用LiCl水溶液作电解质溶液
D.以Al作阳极,FeS为阴极,LiCl-KCl低共熔混合物为电解质进行电解,可以制得FeS2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如图所示,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中有黑色现象出现.过一段时间后,经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.经分析得知:产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O.
酸性高锰酸钾溶液褪色,甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了.
(1)写出乙醇制取乙烯的反应原理(写方程式):CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)你认为哪个同学的观点正确?乙 (填“甲”或“乙”),
理由是(从下列选项中选)CD
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(3)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中
一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?不可靠 (填“可靠”或“不可靠”);理由是
硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-
(4)丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应,于是对上述实验进行了改进,改进的方法是:在装置(I)
和(II)之间增加一个装有足量NaOH溶液的洗气瓶,且将(II)瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液或溴水.发生加成反应
的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.下表列出了A-H八种短周期元素的原子半径和主要化合价.
元素代号 
原子半径/pm 37 160 70 66 186143 104 99 
最高化合价 +1 +2 +5  +1 +3 +6 +7 
 最低化合价  -3 -2   -2 -1 
已知B、E、F与C同周期,回答下列问题:
(1)G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族(填周期和族)
(2)上述八种元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(填化学式),气态氢化物水溶液pH>7的是NH3(填化学式);
(3)B、D、E、F四种元素的离子,其离子半径最大的是O2-(填离子符号);
(4)A2D的电子式是,B、H两种元素形成化合物的电子式是
(5)A、C、H三种元素组成的化合物的化学式是NH4Cl,该化合物属于离子化合物(填“离子”或“共价”);
(6)E、F两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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