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    18．用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

    分析 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断．

    解答 解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、用蒸馏水润湿对测定结果的影响等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A．含0.5 mol HCl的稀溶液与含
    0.55 mol NaOH的稀溶液混合    		测得放出热量为a kJ强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol
    B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    C．将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中铜丝附近溶液变红色铁发生吸氧腐蚀
    D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．用该电池电解100mL 1mol•L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为1（溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-为（　　）
    A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，则下列关于水的叙述正确的是（　　）
    A．水电离的[H+]随着温度的升高而降低B．在35℃时，水电离的[H+]＞[OH-]
    C．水的电离程度：35℃＞25℃D．水电离的[OH-]随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：

    （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （2）“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-（或NaC1O2）．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化学式）．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．写出“尾气吸收”的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57g（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动
    B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动
    C．增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大
    D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大

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