Cl2是纺织工业中常用的漂白剂.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂 .S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中.不正确的是A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl-C．上述反应中.每生成l mol SO42-.转移4 mol电子D．SO2与氯气的漂白原理相同.所以也可以用SO2做� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl₂

B．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2- > Cl^－

C．上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，转移4 mol电子

D．SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

解析试题分析：反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低。A、因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl₂，故A正确；B、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-，故B正确；C、由题意知，每生成l mol SO₄^2-，由电子守恒可知，转移4mol电子，故C正确；D、SO₂与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误。
考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算

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A．氧化还原反应中一定有某些元素的化合价发生变化

B．金属离子被还原一定得到金属单质

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH₃+3CuO△ 3Cu+N₂+3H₂O，对此反应的分析合理的是

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C．反应体现了金属铜的还原性

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A．M

B．M⁺

C．M²⁺

D．M³⁺

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下列说法正确的是

A．一定条件反应：2CO(g)

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B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质

C．在反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，当生成1.5mol Cl₂时，反应中转移的电子数为2.5N_A

D．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃·H₂O，水电离程度由大到小的顺序是：①>②>③

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关于反应Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判断正确的是

A．生成1 mol N₂，电子转移总数为3N_A	B．生成1 mol N₂，电子转移总数为5N_A
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N_A	D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N_A

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若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

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水热法制备Fe(FeO₂)₂纳米颗粒的反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2-+2H₂O
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