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    实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

    ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

    下列说法中不正确的是

    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg2＋

    B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

     

    C

    【解析】

    试题分析：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液，说明c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp(Mg(OH)2),因此形成沉淀。在溶液中存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，因此在溶液中存在少量的Mg2+；因此选项A、B正确；②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；说明在溶液中c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3),所以会发生沉淀的转化，使沉淀逐渐转化为Fe(OH)3；由于Mg(OH)2、Fe(OH)3结构不同，因此不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故选项C错误；④另取少量白色沉淀，向其中滴加饱和NH4Cl溶液，由于该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性，水解产生的H+消耗沉淀溶解产生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终沉淀完全溶解。因此NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因，选项D正确。

    考点：考查沉淀溶解平衡移动、盐的水解平衡的知识。

     

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    A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

    B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

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    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。

    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。

     

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    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA

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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

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    试纸变蓝色

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