练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、CaCO3与CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．醋酸是弱电解质，在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成NaOH和氢气；
    D．一水合氨在离子反应中应保留化学式，反应生成氢氧化铁和氯化铵．
    解答： 解：A．Fe与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．CaCO3与CH3COOH溶液反应的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
    C．Na与H2O反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．FeCl3溶液与氨水反应的离子反应为Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题
    （1）金属钠可保存在煤油中的原因：
     
    ．
    （2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：
     
    ．
    （3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重．如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的名称（系统命名法）或结构简式
    （1）2，2-二甲基丙烷
    （2）2-甲基-2，4-己二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu2++Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
     
    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
     
    ．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
    ①若a反应是主要的，需要查询的数据是
     
    ．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂
     
    ．
    A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：
     
    ．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
     
    ．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
     
    CuH+
     
    HNO3
     
    Cu（NO3）2+
     
    H2↑+
     
     
    +
     
     
    ．
    （4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．有关反应式：
    Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2O所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA
    D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、用同质量锌粉替换锌粒
    C、溶液的温度
    D、加少量硫酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、OH-
    B、Ba2+
    C、NH4+
    D、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．
    （1）CO2的电子式为
     
    ．
    （2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；
    CO的燃烧热△H=-c kJ?mol-1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0～15min NO的平均速率v（NO）=
     
    ．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积    b．增加CO的量     c．降低温度    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
     
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案