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    下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、Na2O
    B、NH4Cl
    C、H2SO4
    D、H2O2
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐为离子化合物含离子键，以此来解答．
    解答： 解：A．氧化钠中只含离子键，故A不选；
    B．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故B选；
    C．硫酸中只含共价键，故C不选；
    D．过氧化氢中只含共价键，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及化学键的形成为解答的关键，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种能使品红褪色的酸性氧化物氧化为F，且F是一种强酸．
    请回答下列问题：
    （1）如图反应③④⑤中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）写出物质D和G的化学式：D
     
       G
     

    （3）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物质的量之比为2：1，能使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
     

    （4）请写出实验室制气体C的化学方程式
     

    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
     
    色
     

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
     

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A、酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
    B、给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人
    C、大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关
    D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A、福尔马林可作食品的保鲜剂
    B、氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    C、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    D、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在“潮湿的空气中”发生的变化，主要与空气中某些气体有关．下列说法不正确的是（　　）
    A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，且以吸氧腐蚀为主
    B、氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
    C、浓硫酸露置于空气中浓度变小，与水蒸气有关
    D、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀，其正极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，某小组进行了以下实验：称取该氧化物8.0g，用适量的稀H2SO4将固体恰好完全溶解，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50mL，用惰性电极进行电解，当M2+刚好电解完时，电极上析出M 1.28g．请通过计算回答下列问题：
    （1）M是什么金属？
    （2）电解过程中，导线上流过的电子个数为多少？
    （3）将电解完的电解溶液浓缩至40mL，则浓缩后溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）汽车尾气是由发动机工作时N2和O2反应引起的，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
     

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）通过NO传感器可监测NO2的含量，其工作原理示意图如下：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     

    （3）某研究小组在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下的，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1
    ②n3
     
    n4（填“＞”“＜”“=”），该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后一位）
    ③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到，上述同样的平衡状，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol?L-1，
    假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    ④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氮气，并把容器体积扩大为4L，则平衡
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Xn-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是（　　）
    A、离子半径大小关系是Xn-＜Yn+
    B、Z一定是稀有气体元素的原子
    C、原子序数关系是Z＞Y＞X
    D、原子半径关系是Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把20g氢氧化钠溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、0.5 mol?L-1
    D、1.5mol?L-1

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