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    【题目】下列各组元素属于p区的是（ ）
    A.原子序数为1、2、7的元素
    B.O、S、P
    C.Fe、Ar、Cl
    D.Na、Li、Mg

    【答案】B
    【解析】解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，
    A．原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；
    B．O、S、P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；
    C．铁属于d区，故C错误；
    D．锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    （1）指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，________区。

    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________。

    （3）Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，则[Zn(NH3)4]2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________。

    （4）上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为___________________；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是______________________________________________。

    （5）与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称是________________，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提出杂化轨道理论的科学家是

    A．泡利 B.洪特 C.J.K 罗林 D.L.鲍林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（　　）

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2O

    B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

    C. 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

    D. 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型是正四面体形的是（　 　）

    ①CH4　 ②NH3 　 ③CF4　 ④SiH4　 ⑤C2H4　 ⑥CO2

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    ⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol

    物质

    H2(g)

    C(s)

    CO(g)

    燃烧热kJ/mol

    -285.8

    -393.5

    -283.0

    ①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。

    ②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。

    a.混合气体平均相对分子质量不再改变

    b.气体压强不再改变

    c.各气体浓度相等

    d.反应体系中温度保持不变

    e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    f.混合气体密度不变

    g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

    ⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：

    I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol

    II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol

    Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol

    ①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。

    ②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630K，1MPa的原因是__________________。

    ③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。

    (3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )

    A．混合气体的颜色不再变化

    B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

    D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

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