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    月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

    (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

    (3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

    ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为

    __________________________；SiO2的晶体类型为________。

    ③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

    (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。


     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是(　　)

    A．若X为Cl2，则C可为FeCl3

    B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

    C．若X为O2，则A可为硫化氢

    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

    请回答以下问题：

    (1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。

    (2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。

    (3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是__________________。

    (4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。

    (5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

    (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：____________________________；

    (2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是—种气态单质分子，则A的化学式为____________________________，B的结构式为________；

    (3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为__________________；

     (4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

    A．氘(D)的原子核外有1个电子

    B. 1 H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体

    D. 1HO与DO的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （  ）

      A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

      C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(　　)

        A．35Cl和37Cl互称为同素异形体

        B．H2和D2是氢元素的两种同位素

        C．35和37表示的是质量数

        D．1HO和2HO表示同一种水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y是阳离子，Z是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，且具有

    以下结构特征和性质：

    ①X、Y、M、N的核外电子总数相等；②常温下，M是极易溶于N的气体；③X与M均由相同的元素组成；④Y为单核离子，其与Z组成的物质可用于净水；⑤Z由同主族元素组成。请回答下列问题：

    (1)X的电子式为________，Z的离子符号为________。

    (2)X与Z形成的化合物中所含有的化学键类型为________。

    (3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的装置图，三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，请思考并回答下列问题：

    (1)请写出①中反应的化学方程式_____________________________________。

    (2)甲、乙、丙三位同学设计的装置中最佳装置是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，原因是________________________________________________________________________。

    (3)将3 mL乙醇、2 mL冰醋酸和2 mL浓硫酸加入试管中的先后顺序为________________________________________。浓硫酸的作用是________、________。

    (4)在试管②中加入适量饱和Na2CO3溶液的作用是____________________。

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