已知反应3X2Z(g) ΔH＞0.T℃时化学平衡常数K = 2.在密闭容器中反应达到平衡.下列说法正确的是A．升高温度平衡常数K减小B．若压缩体积.平衡向气体体积增大方向移动.混合气体的平均相对分子质量减小C．保持体积不变.通入稀有气体.压强增大.平衡向正反应方向移动D．T℃时.向2L密闭容器中加入 2molX.3molY.4molZ.反应将向左进题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（）

A．升高温度平衡常数K减小

B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

考查条件变化对化学平衡反应的影响。ΔH＞0,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向（吸热）移动，K增大，A错误；压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动（正方向），

，根据质量守恒定律，m总不变，n总减小，Mr增大，B错误；保持体积不变，温度不变，通入稀有气体，压强增大，但反应气体产生的分压不变，即反应物和生成物的浓度不变，不影响化学反应速率，正负反应速率仍相等，平衡不移动，C错误；

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在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)

2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

△H

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为

，欲使

的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

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在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体颜色保持不变	B．体系压强保持不变
C．SO₃和NO的体积比保持不变	D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

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将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g)