练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．
    A．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；
    B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；
    C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
    D．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．

    解答 解：A．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故A错误；
    B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；
    C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故C错误；
    D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图

    已知以下信息：
    ①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
    2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
    ②C生成D是C与HCl的加成反应．
    （1）B的化学名称为乙烯；反应③、⑤的反应类型为取代反应、氧化反应．
    （2）D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH；
    反应⑥的化学方程式为+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
    反应 ⑩的化学方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
    （3）④⑤两步的作用是保护A中碳碳双键不被氧化．
    （4）氯原子位于端头碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．胶体区别与其他分散系的本质特征是（　　）
    A．能发生丁达尔现象
    B．胶体粒子能通过滤纸空隙
    C．胶体在一定条件下能稳定存在
    D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
    （1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”转化的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是Fe3+，证明该阳离子存在的方法是取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”转化的离子方程式为Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
    A．18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA
    B．1molH2O2中含有非极性键的数目为NA
    C．1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
    D．22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
    （1）装置A的名称为分液漏斗．
    （2）检验该装置气密性的具体操作如下：
    ①关闭关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；
    ②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
    ③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．
    取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
    Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
    （5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
    a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
    （6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）
    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2（反应条件省略）．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240 m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
    已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：

    难溶物    		NiSZnSCuSCaF2MgF2
    溶度积常数1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
    （1）浸取过程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；
    （2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3． 
    （3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
    （4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1． 
    （5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案