Question

【题目】针对下列9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）常见单质为有色气体的元素是_______（填名称）。

（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。

（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。

（4）④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

（5）⑦的单质的用途正确的是_____。

A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片

（6）元素①和⑦非金属性较强的是____（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_______ 。

Answer 1

【答案】（1）氯 （2）（3）HClO4

（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）BD（6）C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

【解析】

试题根据元素在元素周期表的位置判断①为碳元素，②为氮元素，③为氧元素，④为钠元素，⑤为镁元素，⑥为铝元素，⑦为硅元素，⑧为硫元素，⑨为氯元素。（1）常温下，氯气为黄绿色气体，单质为有色气体的元素是氯。（2）氯化钠的形成过程为。（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。（4）氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（5）硅单质可用作太阳能电池和计算机芯片，选BD。（6）同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，碳元素和硅元素中非金属性较强的是C，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，可利用反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓证明。