Question

【题目】实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________

(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度______________。

Answer 1

【答案】2.24L 12mol/L

【解析】

(1)根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑计算氯气的体积；

(2)根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。

(1)根据实验室制取氯气的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，生成氯气的物质的量和消耗MnO2的物质的量相等，n(Cl2)=n(MnO2)= =0.1mol，所以生成氯气的体积(标准状况)0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(2)若向反应后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g，氯化银的物质的量是 ，根据氯元素守恒，原浓盐酸中氯化氢的物质的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，原浓盐酸的浓度是12mol/L。