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    ( 8 分)有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

    （1）B中含氧官能团的名称是________．

    （2）A―→C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．

    （3）由A生成B的化学方程式是______________________________________．

     

    （1）醛基、羧基

    （2）消去反应 C、D

    （3）

    【解析】

    试题分析：（1）B中含氧官能团的名称是醛基、羧基

    （2）C比A少了1个羟基，多了1个碳碳双键，所以发生了消去反应；A～D中C、D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

    （3）由A生成B发生醇的催化氧化反应，化学方程式为

    考点：考查官能团的名称，反应类型的判断，同分异构体的判断，化学方程式的书写

     

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    有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。

    （1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。

    （2）BA3易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________。

    （3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。

    （4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

     

     

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    (17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题

    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol；

    ②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H= KJ·mol。

    （2）吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

    __________________________________________________________________

    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

    假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。

     

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    下列各对物质中属于同分异构体的是( )

    A．C与C B．O2与O3

    C． 与 D． 与

     

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    A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8

     

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