Question

化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是______________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

则Q1﹤Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

则ΔH1﹤ΔH2

（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

①铜电极发生的电极反应为_____________________。

②溶液中Cu2+向________极移动。

（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

①Y的化学式是 。

②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。

A．容器内各气体的体积分数保持不变

B．混合气体密度不变

C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．CO2的转化率为70%

F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

Answer 1